Бакар не реагује са водом, али споро реагује са кисеоником у ваздуху и формира смећкасти слој бакарног оксида, али за разлику од гвожђа које ствара рђу када је изложено влажном ваздуху, патина штити бакар испод од даље корозије. Слој патине (алкални бакар карбонат) се често може видети на зградама од бакра као што је Кип слободе [11] Бакар губи сјај када је изложен сумпору због стварања разних сулфида. [12] Стања оксидације бакра су 0, +1, +2, +3 и +4, од којих су +1 и {{8 }} су уобичајена оксидациона стања. +3 оксидационо стање је калијум хексафлуоробакар(ИИИ) киселина, {{10}} оксидационо стање је цезијум хексафлуоробакар(ИВ) киселина, а 0 оксидационо стање Цу(ЦО)2 може бити детектован реакцијом у гасној фази праћеном изолацијом матрице [13] .
Бакар је подложан корозији халогенима, међусобним халогенидима, сумпором и селеном, а вулканизована гума може поцрнити бакар. Бакар не реагује са азот-тетроксидом на собној температури, али у присуству нитрометана, ацетонитрила, етра или етилацетата настаје бакар нитрат:
Цу + 2 Н 2 О 4 → Цу(НО 3 ) 2 + 2 БР
Метални бакар је растворљив у оксидирајућим киселинама као што је азотна киселина и нерастворљив у неоксидирајућим киселинама ако није присутан оксидант или одговарајући координациони реагенс, нпр.
Реакција између бакра и азотне киселине је следећа:
3 Цу + 8 ХНО 3 (разблажен) → 3 Цу(НО 3 ) 2 + 2 НО↑ + 4 Х 2 О
Цу + 4 ХНО 3 (концентровано) → Цу(НО 3 ) 2 + 2 НО 2 ↑ + 2 Х 2 О
Реакција са концентрованом сумпорном киселином је:
Цу + 2 Х 2 СО 4 (концентровано) → ЦуСО 4 + СО 2 ↑ + 2 Х 2 О
Производи реакције са концентрованом сумпорном киселином такође зависе од температуре. Током реакције сумпорна киселина се постепено разблажи све док реакција не престане. Бакар не реагује са разблаженом сумпорном киселином, али у присуству кисеоника реагује по следећој формули:
2 Цу + О 2 + 2 Х 2 СО 4 - Δ → 2 ЦуСО 4 + 2 Х 2 О
Бакар је растворљив у хлорној киселини или закисељеним хлоратима:
3 Цу + 6 Х + + ЦлО 3 - → 3 Цу 2+ + Цл - + 3 Х 2 О
Реакција координације се јавља у присуству тиоуреје:
2 Цу + 6 С=Ц(НХ 2 ) 2 +2 ХЦл → 2Цу (И) (С=Ц(НХ 2 ) 2 ) 3 Цл + Х 2 [14 ]
Реагује са концентрованом хлороводоничном киселином да би се формирао комплекс: [15]
2 Цу + 8 ХЦл (концентрована) → 2 Х 3 [ЦуЦл 4 ] + Х 2 ↑
Бакар реагује са јонима радикала са високим Тц у киселим условима, редукујући јоне радикала са високим Тц у мономерни Тц:
7 Цу + 2 ТцО 4 - + 16 Х + → 2 Тц + 7 Цу 2+ + 8 Х 2 О [16].
Бакар и гвожђе сулфид могу бити подвргнути реакцији замене загревањем:
2 Цу + ФеС → Цу 2 С + Фе
Бакар може да реагује са сумпор триоксидом када се загреје, а постоје две главне реакције:
4 Цу + СО 3 → ЦуС + 3 ЦуО
Цу + СО 3 → ЦуО + СО 2
Бакар је стабилан на сувом ваздуху и задржава свој метални сјај. Међутим, у влажном ваздуху, површина ће произвести слој бакар зелене боје (алкални бакар карбонат, молекулска формула: Цу 2 (ОХ) 2 ЦО 3 ), како би се заштитио унутрашњи слој бакра који више не оксидира. Једначина реакције:
2 Цу + О 2 + ЦО 2 + Х 2 О → Цу 2 (ОХ) 2 ЦО 3
Било да ти требабакарне цеви, бакарне шипке ,бакарне плоче, имамо производе и стручност да задовољимо ваше потребе.
